Protocolos 1104 primer bimestre 2012

PROTOCOLANTE:          ANDREA  DANIELA                     BERNAL PERTUZ               OBJETIVO:

ORDEN DEL DÍA:

RECORDAR Y RETROALIMENTAR TEMAS ESPECÍFICOS VISTOS EN GRADO DÉCIMO Y MENCIONAR LOS TEMAS A VER EN EL PRIMER BIMESTRE DE ONCE

                                  1. TEMAS PRIMER BIMESTRE

                                  2.  EJERCICIOS DE NIVELACIÓN
                                  3.  TRABAJO EXTRA CLASE 

DESARROLLO: 

SE MENCIONAN LOS RESPECTIVOS SUB TEMAS DE LA NIVELACIÓN DE GRADO DÉCIMO, SE FIJA EL COMPROMISO DE REALIZAR UN TRABAJO EXTRACLASE QUE CONSTA DE 4                   PUNTOS. SE DEBE         RECORDAR QUE POR CADA PUNTO DE TRABAJO EQUIVALE A UN            VISTO SIEMPRE Y CUANDO EL      TRABAJO ESTE COMPLETO PARA OBTENER LA                          BONIFICACIÓN                                                                                                                                           

TRABAJO EXTRA CLASE: Terminar los ejercicios iniciados en clase:

1. Para los siguientes enunciados escriba las ecuaciones: 

-Hierro más oxigeno gaseoso produce oxido férrico

-Se produce hidrógeno gaseoso al mezclar potasio y ácido fluorhídrico

-Reacciona cromato de potasio con permanganato de sodio y en una reducción de doble sustitución se produce permanganato de potasio y cromato de sodio

-Ácido sulfúrico más hidróxido de sodio produce sulfato de sodio mas agua.

2.  Balancee las anteriores ecuaciones

3. indique las funciones correspondientes a los anteriores compuestos 

4. En la producción de sulfato de aluminio se emplearon 294g de ácido sulfúrico al 90% de pureza y 98g de hidroxido de aluminio. determine el reactivo limite, el reactivo en exceso, cantidad de reactivo limite necesario para que no le sobren insumos y cantidad de sulfato de aluminio producido en gramos y moles.

AlOH3+H2SO4 produce Al(SO4)3+H2O.

5. Crear cuenta en google, o recordar la cuenta ya creada. visitar el sitio web: Manuelita Sáenz dejando huella.

COMENTARIOS Y SUGERENCIAS:

Para repasar las temáticas vistas en clase pueden visitar los siguientes 

 sitios:

http://www.bioygeo.info/pdf/08_Reacciones_quimicas.pdf

http://depa.pquim.unam.mx/amyd/archivero/serie3BalanceoRedox_6817 

.pdfhttp://www.iesalandalus.com/joomla3/images/stories/FisicayQuimica/

FQ1B/fq1bt4_reacciones_quimicas.pdf

ME PARECE QUE SE PUEDE OBTENER MAYORES RESULTADOS DE APRENDIZAJE CON EL MECANISMO QUE LA PROFESORA EDNA EMPLEA A COMPARACIÓN DEL DE LA PROFESORA ESTELA 

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FECHA:02-02-2010                                               TEMA: ESTEQUEOMETRIA

PROTOCOLANTE:                                ORDEN DEL DÍA:

KAREN DAYANA                                   CORRECCIÓN TRABAJO EXTRA CLASE 

BONILLA OSPINA                                 TRABAJO EXTRA CLASE 

DESARROLLO: SE DIÓ LA ORDEN DEL DÍA Y SE ASIGNÓ EL PROTOCOLANTE, SE CORRIGIÓ EL TRABAJO EXTRA CLASE PASANDO AL TABLERO ALGUNOS ALUMNOS,SE DICTÓ EL TRABAJO EXTRA CLASE, SE ACLARARON DUDAS RESPECTO A LA TAREA 

TRABAJO EXTRA CLASE: EN DOS RENGLONES CADA UNO ESCRIBA EL SIGNIFICADO DE:

 1)REACTIVO LIMITE 

 2)REACTIVO EN EXCESO 

 3)PORCENTAJE DE PUREZA 

 4)PORCENTAJE DE RENDIMIENTO 

 5)REDUCCIÓN

 6)OXIDACIÓN 

 7)AGENTE OXIDANTE AGENTE REDUCTOR 

 8)RECTA DE OXIDO REDUCCIÓN

COMENTARIOS Y SUGERENCIAS:

Para revisar lo visto en clase puedes visitar los siguientes enlaces:

http://www.eis.uva.es/~qgintro/esteq/tutorial-04.html 

http://www.eis.uva.es/~qgintro/esteq/esteq.html 

http://www.eis.uva.es/~qgintro/esteq/esteq.html

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Tema: Balanceo por oxido-reduccion y estequiometria.                    

Fecha: 06 de Febreo 2012

 Protocolante: Maria Fernanda Moreno

Orden del dia:

1. revision tarea
2. correcion ejercicios de la tarea anterior
3. organizacion de puestos
4. balanceo por oxido reduccion 
5. estequiometria

Objetivo: desarrollar ejercicios de balanceo por oxido reduciion y estequimetria teniendo en cuenta los conceptos investigados en la tarea anterior.

Desarrollo:

1. Llamado de lista por puestos decuerdo al orden dado
2. Notas correspondientes a los protocolos anteriores
3. Balanceo por oxido reduccion deacuerdo a los siguientes pasos:

• Colocar numeros de oxidacion

      H⁺¹ (N⁺⁵O^-2)₃ + H₂⁺¹S^-2 → N⁺²O^-2 +S⁰ + H₂⁺¹O^-2 

• determinar ganancia y perdida de electrones.

    N⁺⁵ + 3é → N^{+2         Z: 7 → +++++++  Reduce, Agente Oxidante.}

                                                                              ^{- - / / / / /}

    ^{S-2- 2é →S0                Oxida, Agente reductor.}

- Cuando gana electrones se reduce.

- Cuando pierde electrones se oxida. 

  

• cruzar los coeficientes
• sumar

      2(N⁺⁵ + 3é → N⁺²)

     3(S^-2 - 2é → S⁰)

    --------------------------------

    2N⁺⁵+3S^-2 → 2N⁺²+3S⁰

• ubicar en la ecuacion
• revisar por tanteo

       2H⁺¹ (N⁺⁵O^-2)₃ + 3H₂⁺¹S^-2 → 2N⁺²O^-2 +3S⁰ + 4H₂⁺¹O^-2 

Ejercicio:

   2H⁺¹ (N⁺⁴O₃^-2) + 2H₂⁺¹S^-2 → 2N⁺²O^-2 +2S⁰ + 3H₂⁺¹O^-2 

   

    

   N⁺⁴ + 2é → N⁺²          Reduce, Agente Oxidante.

                                                                             

    ^{S-2- 2é →S0}             Oxida, Agente Reductor.

   

  

estas paginas les ayudaran a entender mejor los pasos anteriormente noombrados.

• http://www.proyectosalonhogar.com/Enciclopedia_Ilustrada/Ciencias/Oxido_Reduccion/Indice.htm
• http://html.rincondelvago.com/oxido-reduccion_metodo-del-ion-electron.html

Trabajo extraclase

1. Buscar una reaccion de oxido reduccion y copiarla.
2. Buscar 2 articulos cientificos uno sobre quimica y otro sobre la carrera que desea estudiar, enviarlos antes del 7 de marzo al correo profeedna@yahoo.es, si no lo envia antes del 7 de marzo debe imprimirlos.

caracteristicas de unarticulo cientifico

• titulo (centro de investigacion, universidad o instituto) que respalda la investigacion
• posee o tiene un astrac o resumen
• casi siempre se encuentran en columnas
• presenta la aplicacionexpirimental de la investigacion
• presenta datos estadisticos
• conclusiones
• bibliografia

UN ARTICULO CIENTIFICO NO ES IGUAL A UNA NOTICIA

Nota: Despues de la profesora recibir el correo con los articulos manda una respuesta, si no la recibe revisar que el correo este bien escrito, no hay excusas despues, si hay varios articulos iguales en el curso es valido para nota el de el primer estudiante que lo envio, el otro debe buscar uno nuevo.

Estequiometria (para la proxima clase)

La profesora Edna le pidio a Juanito que preparara un limonada y le entrego una receta.

Agua+ Limones → Limonada 

Le entrego las siguientes proporciones

1L de agua + 2 limones → 1L de limonada, pero juanito rego medio litro de agua.

Responder:

• Reactivo limite
• Reactivo en exceso
• Porcentaje de pureza
• Porcentaje de rendimiento 
• Reactivo necesario para que no se pierdan insumos. 

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PROTOCOLANTE : Ana Maria Pacheco Roa      FECHA: 09 DE FEBRERO 2012


TEMA: ReviSion ejercicio anterior y aplicacion de conocimientos
                      

OBJETIVO:  Aplicar el conocimiento adquirido a la quimica  

ORDEN DEL DIA: 

 1. Llamado a lista
 2.  Correccion ejercicio clase pasada 3. Aplicacion de lo aprendido

DESARROLLO:  Correccion ejercicio de limones

Reactivo limite --> agua
Reactivo en exeso --> limon
Reactivo necesario --> medio litro de agua
% pureza --> 50 %
% rendimiento --> 50%
producto --> medio litro de limonada

Aplicacion del conocimiento

En la produccion de sulfato de aluminio se emplearon 194g de acido sulfurico al 90% y 98g de hidroxido de alumino 

    H₂ (SO₄ )^-2  +  Al ( OH )₃ --> Al₂⁺³ ( SO₄ )^-2 + H₂ O
        294g             98g
      3 moles      1.25 moles

294g --> 100%
 X    <--   90%                x = 264.6 g = 2.7 moles

     (SO₄ )^-2  + 2Al ( OH )₃ --> Al₂⁺³ ( SO₄ )^-2 + 6H₂ O

Reactivo limite: 1,8moles de Al ( OH )3

Reactivo en exeso: 1.87 moles de H₂ (SO₄ )

http://es.scribd.com/doc/15510484/Problemas-Sobre-Reactivo-Limitante

http://dcb.fi-c.unam.mx/CoordinacionesAcademicas/FisicaQuimica/Quimica/articulos/a_limitante.pdf

http://www.matematicasfisicaquimica.com/fisica-quimica-bachillerato/43-fisica-y-quimica-1o-bachillerato/153-reacciones-quimica-fisica-bachilllerato-limitante.html

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PROTOCOLANTE : ANDRES FELPE QUINTERO GOMEZ    FECHA  :  13 DE FEBRERO DEL 2012

TEMA:  REVISION DE CORRECCION DEL EJERCICIO DE LA CLASE ANTERIOR

OBJETIVO: EXPLICAR 2 FORMAS DIFERENTES DEPARA OBTENER EL REACTIVO LIMITE

ORDEN DEL DÍA: -  LLAMADO A LISTA

                        - CORRECION DEL EJERCICIO ANTERIOR

                        - APLICACIÓN DE LO APRENDIDO

                        - EJERCICIO PARA BONO   

                        - TAREA 

DESARROLLO:  SOLUCIONAR UN EJERCICIO PARECIDO AL DE LA CLASE ANTERIOR

1.  3H₂  (SO₄ ) + 2AL (OH)3 -----> AL ₂  SO₄  + H₂O 

           3n H₂  (SO)_{4 ---> 2n AL}  (OH)3 5,4/3  = 1,8 de AL  (OH)3  NECESITO

          2,7N                   ?                       1,25    NO ALCANZA

        2n AL (OH)3 -----> 3n   de  H₂  (SO₄ )  = 1,87 n  de H₂  SO_{4 NECESITO} 

               _{1,25n                                  ?                                   si alcanza}      

 _{reactivo limite es :}

          H₂  SO₄ 

reactivo  en exceso:

   AL (OH)3

 2 método para obtener el reactivo limite:

en este  método cada reactivo con  el producto y el que obtenga menos producto sera el reactivo limite.

 2,7 n  H₂  SO₄  x  1  n AL ₂  (SO₄) 3  = 0,9n   AL ₂  (SO₄) 3

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                           3 n  H₂  (SO)₄

1,25n  AL(OH)3 x 1  n AL ₂  (SO₄) 3  = 0,625N AL ₂  (SO₄) 3

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                          2n AL(OH)3                    SE OBTUVO            

TRABAJO EXTRA CLASE

 1 BUSCAR 2 ECUACIONES QUÍMICAS  BALANZADAS Y EXPLICAR PORQUE ESTA BALANZADA

2  BUSCAR  UN EJERCICIO DE ESQUIOMETRIA RESULETO QUE UDTED ENTIENDA

estas paginas les ayudaran a entender mejor los pasos anteriormente nombrados.

http://www.slideshare.net/lucialexa2009/ejercicios-resueltos-2913118

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PROTOCOLANTE: Paola Andrea Ramirez Tapiero  

     

FECHA :20 De Febrero

TEMA: Estequiometria

OBJETIVO:Comprender Y Establecer Las Diferentes Maneras De Resolver Ejercicios De Estequiometria

ORDEN DEL DÍA : 

1. Llamado De Lista
2. Revisión De Tarea Individual  
3. Ejercicio De Estequiometria : Formación De Grupos  De Cuatro Personas 
4. Se Realizó La Explicación De Cada Ejercicio De Los Integrantes Del Grupo
5. Se Sorteo Un Compañero Del Grupo El Cual Pasa El Tablero Y Explica Su Ejercicio De Estequiometria en pleno.

DESARROLLO: Grupo # 1

ANA MARIA PACHECO

Masa De H2SO Se Podrá Obtener A Partir De 250 g De Azufre Al 98% 

Trióxido De Azufre :

2S + 302 --------> 2503

64.128g + 95.99 s = 160.12 g

100% ------------> 250g De S 

98% ------------> ms =   98%  X  250g De S / 100x

                                              --------------------

                                                     100 x

64.128 g De S --------->160.12 De SO3

245g De S ----------> X 

=245g De S X160.12g De So2

----------------------------------

         64.128g De S

=  611.7527g De SO3

       Puro 

ÁCIDO SULFÚRICO : 

SO3       +      H2O --------> H2SO4

80.06 g         18.05 g          98.775

80.06De SO3 -------> 98.77 g De H2SO4

611.7527 De SO3 --------> X

=611.7527 x 98.77

___________

        80.06

R/ =749.407 g De H2SO4

Grupo # 2 

LUIS MIGUEL 

Cuantos Moles De H2O  Se Producirán En Una Reacción Donde  Tenemos Moles De O2 Suponiendo Que Tenemos  Hidrógeno De Sobra 

  1.57 Moles De O4                  2n H2O 

-------------------------     =    -----------------

3.14Moles De H2O                  1n H2O

2H2 +O2 ---------> 2H2O

TRABAJO EXTRACLASE :

1. Explorar Los Links Sugeridos En El sitio Web En La Barra Izquierda ENLACES DE INTERÉS, responder Los Ejercicios  Y Preparar Su Evaluación . 

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PROTOCOLO HECHO POR: Luis Gustavo Rincon Castillo

FECHA:05/03/2012

TEMA: Cronograma restante 

FECHA	IMPORTANCIA
1 de abril/2012	final bimestre
26 al 30 de marzo/2012	semana de nivelación
3	semanas restantes
5	clases restantes

Fecha de clase	Orden del día
5 de marzo/2012	revisión de evaluación 15 minutos   revisión de la tarea   entrega de ecuaciones de laboratorio   explicación formato de laboratorio
8 de marzo/2012	felicitaciones día de la mujer :)   entrega del pre-informe de laboratorio   calificación pre-informe de laboratorio   entrega lista de materiales de laboratorio   15 minutos para corregir evaluación   trabajo de laboratorio POSDATA: no hace falta recordar tratar de darles un bello día a las mujeres :) haya o no haya  día de elección de personero se entregaran los trabajos a la profe Edna.
12 de marzo/2012	entrega impresa del cuento   lectura de cuentos   explicacion en el tablero de los 3 ejercicios   trabajo en clace, ejercicios de estequiometria tipo ICFES en grupos de tres personas cada uno en su cuaderno los siguientes ejercicios:27,28,36,76,77,143,168,169,170 POSDATA: entrega virtual del cuento hasta el 11 de marzo
15 de marzo/2012	practica de laboratorio puntualmente a las 10:45   laboratorio de fisica   fila por grupos: bata manga larga LIMPIA y PLANCHADA, guantes, tapabocas, materiales, reactivos y la V euristica   puntualidad y una valletilla, o trapo
19 de marzo/2012	corregir la evaluación en el cuaderno
23 de marzo/2012	entrega del informe de laboratorio con los calculos respectivos y la respuesta sustentada a la pregunta   definitivas  POSDATA: MUY MUY IMPORTANTE no olvidarse de llevar cuaderno este día porque la profe Edna califica los sellos ok

ok eso es todo se cuidan se portan bien y hagan lo del cronograma PROFE EDNA FELIZ DIA DE LA MUJER :)

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FECHA: 22/MARZO/2012

TEMA: NO HUBO CLASE , SE ASISTIÓ A IZADA DE BANDERA 

PROTOCOLANTE: LUIS MIGUEL ROMERO RODRIGUEZ

ORDEN DEL DÍA

* NOTIFICACIÓN SOBRE LA IZADA DE BANDERA,CUYO TEMA ERA DÍA DEL AGUA.

* ENTREGA PREMIOS A LOS MEJORES CUENTOS DE 1104 A LOS ESTUDIANTES VIVIANA TIVAVISCO Y GUSTAVO RINCON .  

* RECORDAMOS LAS NORMAS DE CONDUCTA EN EL SALÓN DE CLASE.

* POR ULTIMO MARCHAMOS A LA IZADA DE BANDERA 

NOTA:

* LA PRÓXIMA CLASE SE SACARAN DEFINITIVAS , POR FAVOR NO OLVIDEN LLEVAR EL CUADERNO , PARA CALIFICACIÓN DE VISTOS. 

*SE ACLARO QUE EL LABORATORIO NO SE ALCANZARÁ A REALIZAR POR COMPLETO ESTE PERIODO , A SI QUE LA NOTA DE ESTE PERIODO SERA EL PRE INFORME DE LABORATORIO , Y EL OTRO PERIODO SE CALIFICARA LA PRACTICA EN EL LABORATORIO Y EL INFORME CORRESPONDIENTE. 

                 

CHISTES QUÍMICOS 

          

* Un físico, un biólogo y un químico iban al océano por primera vez…

El físico vio el océano y estaba fascinado por las olas. El dijo que quería hacer algo de investigación en la dinámica del líquido de las olas y caminó metiéndose al océano. Obviamente el se ahogó y nunca regresó.
El biólogo dijo que él quería hacer investigación en la flora y fauna dentro del océano y caminó dentro del océano.
El tampoco regresó.
El químico esperó un largo rato y después escribió la observación: “El físico y el biólogo son solubles en el agua del océano.”

*Si quieres ser mas positivo, pierde un electrón!!!

*¿Como llamas a un diente dentro de un vaso de agua?

- Una solución molar.

BUENO ESTO FUE TODO LO QUE OCURRIÓ HOY EN CLASE . MUCHAS GRACIAS