FECHA: 27 de Enero de 2012
TEMA: Inducción y nivelación grado 10
PROTOCOLANTE:
Jeimy Daniela Aguirre Beltran
OBJETIVO:
Saber los temas del periodo y recordar lo visto de quimica.
ORDEN DEL DÍA:
Temas del primer bimestre
Ejercicios dejados en clase
DESARROLLO:
Escribimos los respectivos temas del primer bimestre y el ejercicio
dejado en clase. Realizamos parte de los ejercicios y lo que no
alcanzamos a resolver queda como tarea.
TRABAJO EXTRA CLASE:
Terminar los 4 ejercicios dictados en clase, para 4 vistos.
Crear cuenta en google, o recordar la cuenta ya creada.
visitar el sitio web: Manuelistas dejando huella.
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FECHA: 31 enero del 2012
Tema: Correcion de tareas y repaso
PROTOCOLANTE:
ORDEN
DEL DÍA:
Johan Ivan Aguirre Mayor
Correcion punto 1 y 2
Explicación terminos de
estequiometria
DESARROLLO:
Corregimos el 1 y el 2 punto de los ejercicios dejados de
tarea, se colocaron vistos.
Explicaron los termino de estequiometria como lo son reactivo limite,
exceso, pureza y porcentaje de rendimiento
MINI BIOGRAFIA: Nací el 21 de julio de 1996
tengo 15 años, soy estudiante del colegio manuelita saenz,
me gustan las ciencias en espacial la química ya
que no se me dificulta aprender los temas vistos,
me gustaría terminar el colegio y
estudiar ingeniaría ambiental pero aun no esta muy definido.
TRABAJO EXTRA CLASE:
De los términos de estequiometria escribir
lo entendió en la explicación de la profesora
COMENTARIOS Y SUGERENCIAS:
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FECHA:
Tema:
PROTOCOLANTE: Miguel Ángel Aguirre Parada
TEMA: Oxidación y Reducción
FECHA: Febrero 03 de 2012
ORDEN DEL DÍA:
1. Revisión tarea
2. Revisión disposición en clase, llamado a lista
3. Explicación oxido reducción
4. Ejercicio
5. Características de un articulo científico
6. Trabajo extra clase
DESARROLLO:
Se Reduce ← Gana electrones
-7 -6 -5 -4
-3 -2 -1
0 1 2 3
4 5 6 7
→ se Oxida Pierde electrones
+1 +5
-2
+1 -2
+2 -2
0
+ 1
H2 (N O3 ) + H2S → N
O + S + H2O
+5
+2
N + 3 e- → N Reduce/Agente oxidante
+2
0
S - 2 e- → S Oxida/ Agente
reductor
Cuando pierde electrones, se oxida
Cuando gana electrones, se reduce..
+5
+2
2(N + 3 e- → N )
-2
0
3(S - 2 e- → S )
+5
-2
+2
0
2 N + 3 S → 2 N + 2 S
Los números que están arriba, dentro
de un cuadro azul representan el balanceo.
PASOS
1. Colocar los Números de oxidación
2. Determinar ganancia/perdida de e-
3. Enunciar ecuación en ganancia, no es necesario
4. Cruzar los coeficientes
5. Sumar
6. Colocar los coeficientes de la ecuación
7. Revisar por tanteo
TRABAJO EXTRA CLASE:
Consultar 2 artículos científicos:
1. Temáticas de química
2. Relacionado con la carrera que quiere realizar
COMENTARIOS Y SUGERENCIAS:
Un sitio que pueden visitar para repasar lo aprendido es:
.................................................................................................................................................................
FECHA: 6/02/2012
Protocolo
Miguel ángel Aguirre Quintero
Miguel ángel Aguirre Quintero
Orden del día
1. Ordenación de puestos fijos
2. disposición para la clase
3. se hizo un ejemplo en clase de la
clase pasada
4. Trabajo en clase
4. Trabajo en clase
Ejemplo
Se retomo el ejemplo de la clase pasada de comsme
con los limones y el agua
1) REACTIVO LIMITE
2) REACTIVO EN EXCESO
3) PORCENTAJE DE PUREZA
4) PORCENTAJE DE RENDIMIENTO
5) REDUCCIÓN
TRABAJO EN CLASE:
En la producción de sulfato de aluminio se
emplearon 294g de ácido sulfúrico al 90% de pureza y 98g de hidróxido de
aluminio. Determine el reactivo límite, el reactivo en exceso, cantidad de
reactivo limite necesario para que no le sobren insumos y cantidad de sulfato
de aluminio producido en gramos y moles.
AlOH3+H2SO4 à Al (SO4)3+H2O.
Tareas extra clase: Terminar
el ejercicio hecho en clase
comentarios:
pues la clase estuvo bien pero seria de mas utilidad mas ejemplos
comentarios:
pues la clase estuvo bien pero seria de mas utilidad mas ejemplos
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FECHA: 10/02/2012
PROTOCOLANTE: Yuranni
Tatiana Aranguren
ORDEN DEL DIA: Revisión de
ejerció para bonos
Disposición para clase
Ejercicios estequiometria
TEMA: Corrección del
ejercicio de estequiometria.
DESARROLLO:
CORRECIÓN DEL EJERCICIO
En la producción de sulfato de
aluminio se emplearon 294g de oxido sulfúrico al 90% y 98g de hidróxido
de aluminio determine
1. Halle la ecuación
y balancearla
2. Reactivo limite
3. Reactivo en exceso
4. Pureza
Sulfato de aluminio: Al2 (SO4 )3
Ácido Sulfúrico: H2 SO4
1. Al(OH)3 +
H2SO4 = Al2(SO4)3 +
H2O
primero se ve que hay 2 Al en el 2º miembro, entonces necesitan 2 Al en el 1º miembro
2 Al(OH)3 + H2SO4 =Al2(SO4)3 + H2O
primero se ve que hay 2 Al en el 2º miembro, entonces necesitan 2 Al en el 1º miembro
2 Al(OH)3 + H2SO4 =Al2(SO4)3 + H2O
luego
se ve que en el 2º miembro hay 3 (SO4), entonces necesitan 3 (SO4) en el
1º miembro
2 Al(OH)3 + 3H2SO4 =Al2(SO4)3 + H2O
finalmente se suma todos los H del 1º miembro que son: 12, entonces para equilibrar, debe haber también 12 H en el 2º miembro que serían 6 H2O
2 Al(OH)3 + 3H2SO4 =Al2(SO4)3 + H2O
finalmente se suma todos los H del 1º miembro que son: 12, entonces para equilibrar, debe haber también 12 H en el 2º miembro que serían 6 H2O
2
Al(OH)3 + 3H2SO4 =Al2(SO4)3 +6H2O
y así quedó equilibrada, porque hay 2 Al en ambos miembros, 12 H en ambos miembros, 3 (SO4) en ambos miembros y 9 O en ambos miembros.
y así quedó equilibrada, porque hay 2 Al en ambos miembros, 12 H en ambos miembros, 3 (SO4) en ambos miembros y 9 O en ambos miembros.
3H2 SO4+2Al(OH3)→H2(SO4 )3 6H2 O
n= moles
En el ejerció nos dan los datos 294g H2 SO4 y 98
g → ?
294g H2 SO4 → 100%
X
← 90%
X=264.6 g
1 n H2SO4
→ 98 g (Peso de n)
X ← 264.6 g H2SO4
X=2.7 n H2SO4
78g n 1n Al(OH)3 → Al(OH)3
X ← 98g Al(OH)3
X=1.25 n Al(OH)3
2.7n H2 SO4 → 3n
X ← 2n
2.
X=1.8n (OH)3 REACTIVO LIMITE
1.25n Al(OH)3 →2nAl(OH)3
X ←3n H2SO4
X=1.87n H2SO4 REACTIVO EN
EXCESO
100 g Hidróxido de aluminio
→ 90 %
X ← 26.4 g
de H2SO4
X= 29.33% PUREZA
TAREAS EXTRA CLASE:
Pasar los moles que se usaron solo de
ácidos pasarlo a militros sabiendo que la densidad es 1.2 g moléculas y átomos
de hidrógeno.
Por esta tarea se
colocaran tres sellos.
COMENTARIOS Y
SUGERIENCIAS
Estuvo chevre la clase se explico bien
como balancear la ecuación y como sacar el R.L Y R.E sería bueno que diera más
ejemplos.
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Fecha:14 febrero 2012.
Protocolante: Natalia Araque.
Orden del día :
- Disposición en clase..
- Revisión de tarea .
- Corrección de tarea.
- Explicación del ejercicio.
- Ejercicio en clase.
- Solución del ejercicio.
- Recordatorio del articulo científico.
- Trabajo extra-clase.
Tema: Como pasar moles a mililitros.
Desarrollo de la clase:
Trabajo en clase:
¿Que masa de Oxigeno se requiere para que reacciones completamente 24g
de Metano CH4?¿cual es la formula de combustión?
CH4 +O2-->CO2 + H2O + *
CH4 +2 O2-->CO2 +2 H2O + *
16g 64g
Regla de tres:
24 g CH4 --> ?g O2
16g CH4 --> 64 O2 =96g O2
*triangulo
Tarea extra-clase:
consultar, escribir y comprender dos ejercicios de
estequiometria básica solucionados.
Sugerencias:
comentarios:
No cemment...
:
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Fecha: 17 de febrero del 2012 Tema: explicación de estequiometria por
los estudiantes
Protocolante:
Jorge Armando Ardila Buitrago
Objetivo: Entender
problemas sencillos de estequiometria
Orden del
Dìa:
1. Revisión disposición
2. Revisión tarea o TRABAJO
INDIVIDUAL
3. TRABAJO GRUPAL
4. PLENARIA, un estudiante por grupo.
Desarrollo
de clase
1. llegamos
y se ubicaron en los puestos asignados y se revisó disposición en clase
2. Se
explicó la actividad por grupos
Se armaron
grupos de a 4 donde la tarea era traer 1 ejercicio de estequiometria cada uno,
donde entre los grupos se explicaron los ejercicios de tarea entre los del
grupo. Después de ser explicados en los grupos y la profesora escogió a uno de
entre el grupo, el más destacado ( en la próxima clase los
opuestos)para pasar su ejercicio en el tablero y un ejercicio al azar .Donde
pasaron Carol, Dayana, Miguel, Calixto, Lorena y Johan.
El ejercicio
más simple de entender fue el de Dayana que es el siguiente:
¿si 1 mol
de A produce 2 moles de C cuantos produce 0.5 moles de A?
Receta: A + 2B ------2C
Solución
Se efectúa la siguiente regla de 3
Si 1 mol de
A— produce-- 2 moles de C
0.5 moles
de A cuantos moles de C produce?
Entonces ?=0.5 n de A * 2n de C / 1 n de A = n de A arriba y n de Abajo
se anulan y queda en n de C efectuando las operaciones da 1 n de C que seria la
respuesta
TRABAJO
EXTRA CLASE:
Revisar los enlaces de interés para preparar la evaluación
para de hoy en 8 días.
LOS LINKS
QUE PROPONGO PARA ESTUDIAR SON:
......................................................................................................................................................................................................................
fecha:
Lunes
20 de febrero
PROTOCOLANTE:
Vanessa
Arevalo Castañeda
- clase y disposición normal
- Exposiciones de clase sobre ejercicios de
estequiometria mas simples..
- profesora calmada ,sin interrupciones como la
clase pasada ¬¬ :P
- Algunos vistos por balanceo
- (falta por exposición Dillan Garzon Y Vanessa
Arevalo)
Ejercicio Mio para exposición
Calcular masa de 1.5 moles de Ca Cl 2
Masa Atómica de Ca: :40.078
masa atómica de Cl: 35,453
AL SER COMPUESTO IONICO NO TIENE PESO MOLECULAR SI NO PESO
FORMULA
Perso formula del Ca Cl 2 =
(40,078) +2 (35,453)
DE MANERA QUE UN MOL DE Ca
Cl2 TENDRÁ una
masa de 110.984g entonces 1,5 moles de Ca Cl 2
pesaran:
(1,5 Mol <--- se cancela) x (110.984g) mol <-- se
cancela ) = 166,476g
El total de la masa de Ca
Cl 2 es = 166,476g
SE TERMINA PLENARIA Y
COMIENZA PRACTICA DE LABORATORIO....
Tarea:
1. Estudiar para evaluación
2. traer
ficha bibliográfica con cordón
3. Lista de Aniones y cationes mas comunes
4. 1 marcador grueso
________________________________
Fecha: 2 de marzo del
2012. Tema: Iones y Cationes
Protocolante: Cristian
atehortua blandón
Orden
del día:
1. se perdió la
primera hora por el proyecto Hermes.
2. Corregir el nombre
de su catión e ion correspondiente.
3. Escribir en el
tablero el nombre de su catión e ion con la formula, ya sean metales, no
metales y metaloides.
Desarrollo:
Metales:
|
nombre catión
|
formula
|
|
férrico
|
Fe+3+2 +3
|
|
niquelico
|
Ni+3 +2+3
|
|
plúmbico
|
Pb+4+2 +4
|
|
áurico
|
Au+3+1 +3
|
|
cuproso
|
Cu+1+1 +3
|
|
mercúrico
|
Hg+2+1 +2
|
|
mercurioso
|
Hg+1
|
|
vanadioso
|
V+3+2 +3 +4 +5
|
|
niqueloso
|
Ni+2+2 +3
|
|
titánico
|
Ti+4+3 +4
|
|
cobaltoso
|
Co+2+2 +3
|
No metales:
|
nombre catión
|
formula
|
nombre anión
|
formula
|
|
nitroso
|
N+2
|
Nitrito/ ico
|
(N+2O2-2)-2
|
|
nitrico
|
N+5
|
Nitrato/ oso
|
(N+5O2-2)-1
|
|
fosfórico
|
P+5
|
Fosfato/ ico
|
(P+5O4-2)-3
|
|
fosforoso
|
P++3 +4 +5
|
Fosfito/oso
|
(P+4O3-2)-2
|
|
arsenioso
|
As+3
|
Arsenioso/ ito
|
(As+3O3-2)-2
|
|
sulfúrico
|
S+6
|
Sulfúrico/ ato
|
(S+6O4-2)-2
|
|
|
sulfuro
|
S-2
|
|
|
|
|
yoduro
|
I-1
|
|
carbonoso
|
C+2+2 +4
|
Carbonito/ oso
|
H(C+2O2-2)-2
|
|
carbónico
|
C++2 +4
|
Carbónico/ ato
|
M(C+4O3-2)-2
|
|
|
borato
|
(B+3O-22)-1
|
Metaloides:
|
nombre catión
|
formula
|
|
crómico
|
Cr+6+2 +3 +6
|
|
permanganico
|
Mn+4+2 +3 +4 +6 +7
|
|
mangánico
|
Mn+4+2 +3 +4 +6 +7
|
|
manganoso
|
Mn+3+2 +3 +4 +6 +7
|
|
nombre anión
|
formula
|
|
dicromato
|
(Cr2+6O7-2)-2
|
|
Crómico/ ato
|
(Cr+6O4-2)-2
|
|
Permanganato/ ico
|
(Mn+6O4-2)-2
|
|
mangánico/ ato
|
(Mn+4O3-2)-2
|
|
manganito
|
(Mn+3O2-2)-2
|
Trabajo
extra clase:
Para la próxima clase
ingeniárselas para identificar fácilmente el nombre de su ion y catión
correspondiente
_______________________________
Protocolante del día: Susana Barrera
Fecha: 13 De Marzo De 2012
Orden del dia:
- Lectura del
cronograma
- Revision de guias
tipo icfes
- Llamado de lista
- Grupos del
experimento
Grupos de química
1. Integrantes:
Vanessa Ovalle
Lorena Torres
Mayda Pardo
ü Tema:
Titulacion
ü Pregunta:
Calcular si la
dosis normal de 25 ml de hidroxido de magnesio es la total para calmar la
acidez estomacal.
2. Integrantes
Dayana Patarroyo
Nataly Acosta
Yuly Ramirez
Karen Mejia
Susana Barrera
v Tema:
Bicarbonato de
sodio + agua
v Pregunta:
Si tenemos un
paciente y esta enfermo de acidez estomacal, una buena solución seria el
Bicarbonato de sodio, que cantidad se debe utilizar?
Nicolas Forero
Chirly Ayala
Yerson Calixto
Eliana Arevalo
Luisa Avila
Ø Tema:
Vinagre comercial
mas Na (OH)
4. Integrates
Luiza Caceres
liseth hernandez
yurany Vargas
Tatiana Aranguren
- Tema:
bicarbonato
de sodio+ Vinagre
Para la próxima
clase traer las correcciones correspondientes que hizo la profe
Los protocolos pierden las imagenes al subirlos al blog
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